二氧化硫与氢氧化钠发生反应时，二氧化硫的量对反应的进行有很大的关系。下面我们就具体来学习二氧化硫与氢氧化钠的反应。　　　　二氧化硫与氢氧化钠反应方程式　　　　当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3　　　　二氧化硫的相关性质　　　　物理性质：二氧化硫的化学式为SO2，是一种无色透明但有刺激性臭味的气体，可溶于水、乙醇和乙醚等。当二氧化硫溶于水中时，会形成亚硫酸，在合适的条件下进一步氧化会变成我们熟悉的硫酸。火山爆发时会喷出该气体，煤和石油燃烧时也会生成二氧化硫。　　　　化学性质：二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫化学性质比较复杂，可作还原剂或氧化剂使用，同时还可以用作漂白剂。可使品红溶液褪色，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫，这一反应也称为归中反应，化学方程式为：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O　　　　以上就是关于二氧化硫与氢氧化钠发生的反应，二氧化硫是大气主要污染物之一，会导致酸雨的产生，因此在做相关实验时一定格外要注意二氧化硫气体的排放。

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　　化学反应的现象、方程式等都是考试中常考的知识点，为此小编特地整理了常见化学反应的相关知识点。下面我们将一起学习氢氧化钠与二氧化硫的反应。　　　　氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式　　　　二氧化硫与氢氧化钠发生反应时，二氧化硫的量对反应的进行有很大的关系。当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3　　　　氢氧化钠的物理性质　　　　氢氧化钠，化学式NaOH，也被叫做苛性钠、烧碱、火碱等等。氢氧化钠具有很强的吸湿性，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。　　　　氢氧化钠的化学性质　　　　氢氧化钠具有强碱性，与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与酸类起中和作用而生成盐和水。用途非常广泛，可用作酸中和剂、沉淀剂、显色剂、皂化剂、洗涤剂等。工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。　　　　以上就是氢氧化钠与二氧化硫反应的相关知识点。同学们要注意氢氧化钠溶液具有极强的腐蚀性，在进行实验操作时要作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。

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　　化学反应的现象、方程式等都是考试中常考的知识点，为此小编特地整理了常见化学反应的相关知识点。下面我们将一起学习氢氧化铝和氢氧化钠的反应。　　　　氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式　　　　氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠和水，其化学反应方程式为：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O，具体反应过程如下：　　　　氢氧化铝中存在两种电离子：Al（OH）₃⇌ H₃O⁺ + AlO₂⁻，当加入氢氧化钠后，电离出的水合氢离子就会与氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应，即H₃O⁺ + OH⁻ = 2 H2O，这一过程不断消耗了水合氢离子，从而使得氢氧化铝的电离向着偏铝酸根的方向移动，直到完全电离，最后发生的反应是NaOH+HAlO2=NaAlO2+H2O。　　　　氢氧化铝的相关性质　　　　氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，是铝的氢氧化物。从外观上看是白色非晶形的粉末，难溶与水，受热易分解成Al2O3和H2O。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。　　　　氢氧化钠的相关性质　　　　氢氧化钠的化学式为NaOH，具有强碱性和强腐蚀性，氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，进行相关操作时应作好防护，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。许多工业部门都需要氢氧化钠，可作酸中和剂、显色剂、洗涤剂等，在运输时包装要完整，确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。　　　　以上就是氢氧化铝和氢氧化钠的反应。氢氧化铝和氢氧化钠不仅出现在我们的书本里，在工业上的应用也十分广泛。

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　　随着各种能源的减少和环境污染的治理，更为环保的甲醇燃料电池走进了人们的生活。接下来我们要学习的是甲醇燃料电池电极反应式。　　　　甲醇燃料电池电极反应式　　　　甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极，用碱或酸作为电解质：　　　　1、碱性电解质（KOH溶液为例）　　　　总反应式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O　　　　正极的电极反应式为：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –　　　　负极的电极反应式为：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O　　　　2、酸性电解质（H2SO4溶液为例）　　　　总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O　　　　正极的电极反应式为：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O　　　　负极的电极反应式为：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2　　　　甲醇燃料电池的结构及原理　　　　甲醇是国际上公认的清洁燃料，随着相关技术不断进步，人们开发出了环保的燃料电池——甲醇燃料电池。这是一种低温燃料电池，釆用质子交换膜做固体电解质，甲醇水溶液或蒸汽甲醇为燃料供给来源。燃料电池的核心组件主要是由阳极、阴极和电解质膜组成，而电极又由扩散层和催化层组成。其原理为：从阳极通入的甲醇在催化剂的作用下解离为质子，并释放出电子，质子通过质子交换膜传输至阴极，与阴极的氧气结合生成水。在此过程中产生的电子通过外电路到达阴极，形成传输电流并带动负载。　　　　上面小编整理了甲醇燃料电池的电极反应式。从节约能源和保护生态环境的角度来看，甲醇燃料电池实现了零有害气体排放，因此正在逐步替代传统燃料。

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　　化学反应不仅在实验室里，其实在我们日常的生活中也是十分常见的，今天我们就来学习氢氧化钙和二氧化碳反应的相关信息。　　　　氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式　　　　化学反应方程式是用化学式来表示物质化学反应的式子，反映了反应物、生成物和反应条件。当二氧化碳的量刚好与氢氧化钙发生反应时，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：先CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；当二氧化碳的量足够多时，将会继续发生CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2这一反应，因此总反应为：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2　　　　氢氧化钙和二氧化碳反应的现象　　　　氢氧化钙溶液本身是澄清的溶液，通入二氧化碳气体之后发生反应，生成物是氢氧化钙沉淀，会使澄清的溶液会变浑浊。等氢氧化钙完全反应掉后，如果继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀会渐渐溶解，生成碳酸氢钙，这时候就是碳酸氢钙溶液，浑浊的溶液会变澄清。　　　　氢氧化钙和二氧化碳反应的类型　　　　二氧化碳与氢氧化钙反应类型是：非氧化还原反应。从化学反应方程式看，两者的反应没有互相交换成分，所以不是复分解反应，不属于基本反应类型，而是属于非氧化还原反应。　　　　氢氧化钙和二氧化碳的反应过程相对来说比较复杂，包含了两个过程，在解决一些题目时我们需要分类讨论，主要要看二氧化碳的量够不够发生两个反应。

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　　化学反应不仅在实验室里，其实在我们日常的生活中也是十分常见的，今天我们就来学习高锰酸钾与二氧化硫的反应。　　　　高锰酸钾与二氧化硫反应的方程式　　　　化学反应方程式是用化学式来表示物质化学反应的式子，反映了反应物、生成物和反应条件。高锰酸钾与二氧化硫的反应可以在不同pH值下进行，在酸碱性不同的介质中，两者反应的产物不同，中性介质中会生成MnO2沉淀，酸性和碱性介质中均无沉淀生成。因此高锰酸钾与二氧化硫的化学反应方程式为：　　　　酸性介质：2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O = 2KHSO₄ + 2MnSO₄ + H₂SO₄　　　　中性介质：2KMnO₄ + 3SO₂+ 2H₂O = K2SO₄ + 2MnO₂↓ + 2H₂SO₄　　　　碱性介质：2KMnO₄+ SO₂ + 4KOH = K2SO₄ + 2K₂MnO₄ + 2H₂O　　　　高锰酸钾的化学性质　　　　高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。由于在光下这种分解会被催化，因此在实验室里常存放在棕色瓶中。　　　　高锰酸钾与二氧化硫的反应属于氧化还原反应，在化学品生产中，高锰酸钾被广泛用作氧化剂。在储存上要注意与有机物、还原剂、易燃物分开存放。

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　　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，同时也是一个抽象的概念，很多同学都表示难以理解。下面小编将针对这一问题，重点讲讲物质的量单位是什么，以及更多关于物质的量的相关内容。　　　　物质的量是什么　　　　物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量是表示物质所含微粒数与阿伏加德罗常数之比，用公式表达为n=N/NA。通常情况下，阿伏伽德罗常数的数值约为6.02214076×10²³。　　　　物质的量单位是什么　　　　物质的量的单位为摩尔，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的物质的量。　　　　物质的量的计算公式　　　　n= m/ M= N/ NA= V/Vm　　　　其中符号的意义为：n——物质的量；m——物质的质量；M——摩尔质量（单位物质的量的物质所具有的质量）；N——粒子数（微粒的个数）；NA——阿伏伽德罗常数（约为6.02214076×10²³）；Vm——气体摩尔体积（单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，Vm=22.4L/mol）。　　　　物质的量单位以及物质的量的相关知识点已经为大家整理成上文。物质的量是一个难点，也是一个重点，所以同学们一定要掌握好它。

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　　wt%是质量百分数的单位，表示重量比及一种物质占混合物的比重。在溶液中，wt%浓度是以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度，下面跟着小编一起了解更多关于wt%的相关知识吧。　　　　wt%是什么单位　　　　wt%是表示“质量百分比”的意思，wt是英文weight(重量)的缩写，表示重量比及一种物质占混合物的比重。wt%浓度叫做质量百分比浓度，用来表达单位质量的溶液中含有某物质的百分比。例如10%的葡萄糖溶液表示100克该溶液中含有10克葡萄糖和90克水。　　　　wt%的计算公式　　　　1、质量百分比wt%=(B的质量/A的质量+B的质量)×100%；　　　　2、质量百分比浓度=（溶质质量/溶液质量）*100%=溶质的质量/（溶剂的质量+溶质的质量）*100%；　　　　3、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为c=1000ρP%/M　　　　wt%知识拓展　　　　1、百万分浓度(ppm)：指每一千克溶液所含的溶质质量(以毫克计)，百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)。　　　　2、质量百分浓度(质量分数，m/m)：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量(以克计)，质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%。　　　　3、体积百分浓度(体积分数，V/V)：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积(以毫升计)，体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%。　　　　相信看完以上文章的同学已经弄清楚wt%是什么单位了吧。补充一个小知识点，其实在溶液中，溶质和溶剂只是一对相对的概念，一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。

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　　mol/l的含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数，因此它是一个浓度单位。关于mol/l的相关知识点，小编汇总成下文，以供大家参考。　　　　mol/l是什么单位　　　　mol/l叫做摩尔浓度，溶液的摩尔浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示。mol是物质的量的单位，国际上规定1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的物质的量。摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的摩尔浓度，用符号c(B)来表示，常用单位为mol/L。　　　　mol/l的计算公式　　　　摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数（mol）/溶液体积（L）。　　　　由上面的公式可知，单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度溶质含量越多，浓度越大。　　　　与mol/l相关的物理量　　　　1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体。　　　　2、摩尔（mol）：物质的量的单位。　　　　3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。　　　　4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，Vm=22.4L/mol。　　　　mol/l是什么单位的疑问，相信看完本文的同学应该都解决了。关于mol/l这一知识点，在中学学习阶段比较重要，同学们要多花点时间进行研究，争取尽快理解掌握它。

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　　有同学反映说觉得对初中化学计算题无从下手，因此今天小编总结了初中化学计算题解题技巧，希望对计算有困难的同学有用。　　　　初中化学计算题解题技巧　　　　1、根据化学方程式进行计算的步骤为：根据题意设未知量；正确书写有关化学反应方程式；找出已知物、待求物的质量关系；列出比例式，求解；简要的写出答案。　　　　2、化学图像型计算题的步骤为：理清楚题目中涉及的化学反应并写出对应的化学方程式；结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义；将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。　　　　初中化学计算题解题三大点　　　　1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等。正确理解质量守恒定律要抓住 “五个不变”和“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变，原子的种类、数目、质量不变，分子总数可能改变。　　　　2、化学方程式：化学方程式是初中化学计算题解题的重要依据，因此正确书写化学方程式很重要。反应物、生成物的化学式千万不要写错，并记得配平化学方程式。　　　　3、有关溶液的计算应熟练掌握基本的计算公式，如：溶质质量+溶剂质量=溶液质量；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100％；溶液质量=溶液体积×溶液密度。　　　　同学们在解决化学计算题时一定要细心，因为任何一个步骤的错误最终都会导致结果的错误，在平时也要多做一些练习题，总结自己的初中化学计算题解题技巧。

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