过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以过氧化钠与二氧化碳可以发生化学反应。下面我们来学习过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。　　　　过氧化钠与二氧化碳的方程式　　　　过氧化钠与二氧化碳发生化学反应的方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2　　　　过氧化钠与二氧化碳反应现象　　　　过氧化钠是一种淡黄色固体，结构中存在“—O—O—”，具有过氧化物的性质。与二氧化碳发生反应的现象为：淡黄色物体逐渐变为无色，有气体生成同时放出大量热量。把生成的气体导到装有氢氧化钠的试剂瓶再通出来，用带火星的木条靠近导管口，木条复燃（说明生成的气体是氧气）。　　　　过氧化钠与二氧化碳的反应类型　　　　在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。因此过氧化钠与二氧化碳发生的化学反应属于氧化还原反应。其中，过氧化钠中的氧元素为+1价，而因为反应后有-2价（二氧化碳中的氧是-2价）和0价（氧气中的氧为0价）的氧，因此是氧元素自身的氧化还原反应，也可以叫做歧化反应。　　　　以上就是过氧化钠与二氧化碳反应的相关内容。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移，例如过氧化钠与二氧化碳反应的过程中就伴随着电子的转移。

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　　硫酸氢钠的化学式为：NaHSO4，可溶于水且其水溶液显酸性，这是由于在水溶液发生电离的缘故。下面我们来学习硫酸氢钠的电离方程式。　　　　硫酸氢钠电离方程式　　　　硫酸氢钠的电离有以下两种情况：　　　　1、在水溶液中，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄（²⁻）；　　　　2、在熔融状态中，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+HSO₄⁻。　　　　硫酸氢钠的电离程度　　　　从上面的电离方程式我们可以知道，硫酸氢钠在水溶液中会电离出氢离子（H⁺），因此其水溶液呈酸性。强酸的酸式盐完全电离，弱酸、中酸的酸式盐不完全电离，而硫酸氢根属于中强酸，强电解质，可以看作是完全电离，生成强酸性溶液。因此硫酸氢钠也称为酸式硫酸钠，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。　　　　硫酸氢钠的生产方法　　　　硫酸氢钠可通过以下两种方法获得：　　　　1、混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。其化学方程式为：NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O。　　　　2、氯化钠（食盐）和硫酸可在常温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。其化学方程式为：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl。　　　　以上就是硫酸氢钠的电离方程式。掌握硫酸氢钠电离方程式可以帮助我们判断一些反应的进行，由于硫酸氢钠电离出了氢离子，如果加入碱性的物质，两者通常可以发生化学反应。

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　　二氧化硫具有还原性，是典型的还原性气体，而溴水具有氧化性，因此两者可以发生氧化还原反应。下面我们来学习二氧化硫与溴水反应的化学方程式。　　　　二氧化硫与溴水反应方程式　　　　溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，化学反应的方程式如下：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。　　　　二氧化硫与溴水反应现象　　　　溴水一般指溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。将二氧化硫气体通入溴水中后，两者发生反应，从而使得溴水褪色。需要注意的是，虽然二氧化硫具有褪色性，可以使一些溶液褪色，但在这里是由于发生的氧化还原反应，使溴水中溴单质变成溴离子，因此体现的是二氧化硫的还原性。　　　　二氧化硫与溴水反应类型　　　　该反应为氧化还原反应。氧化剂为溴水(Br₂)，在反应中把还原剂二氧化硫(SO₂)氧化为硫(H₂SO₄)，氧化剂溴水(Br₂)则被还原剂二氧化硫(SO₂)还原为溴化氢(HCl)。该反应中S的化合价从+4价升高为+6价，Br的化合价从0价降低为-1价。　　　　以上就是关于二氧化硫与溴水反应的相关内容。判断一个反应是否是氧化还原反应，最简单的方式就是观察反应前后元素的化合价有没有发生升降变化，例如二氧化硫与溴水反应中的硫和溴两种元素。

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　　氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，可与氯气发生化学反应。下面我们就来学习氢氧化钠和氯气反应的化学方程式。　　　　氢氧化钠和氯气反应方程式　　　　对于这一反应而言，反应体系的温度不同产物也不同，氢氧化钠和氯气反应的化学方程式为：　　　　2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （冷水）　　　　6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 热水（大于70度）　　　　通常情况下进行第一个反应，把氯气通入热的NaOH溶液时进行第二个反应。　　　　氢氧化钠和氯气反应过程　　　　氯气在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，可溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水。氯水中存在以下电离：Cl₂ + H₂O == HCl + HClO，当加入氢氧化钠溶液后会发生HCl + NaOH == NaCl + H₂O和HClO + NaOH ==NaClO + H₂O两种反应，溶液的黄绿色会逐渐消失。　　　　氢氧化钠和氯气反应类型　　　　在氢氧化钠和氯气反应过程中，氯元素从0价变成-1价和+1价，因此属于歧化反应，也属于氧化还原反应。　　　　以上就是氢氧化钠和氯气反应的化学方程式和实质，希望对大家有帮助。氢氧化钠除了能和氯气反应之外，还可以与溴、碘等卤素发生歧化反应。

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　　氢氧化钠可以与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。为了帮助同学们理解这一反应的进行，下面我们主要来学习氯气和氢氧化钠反应。　　　　氢氧化钠和氯气会反应吗　　　　氯气和氢氧化钠是可以发生反应的。　　　　氯气在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，可溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水。氯水中存在以下电离：Cl₂ + H₂O == HCl + HClO，当加入氢氧化钠溶液后氢氧根与氢离子结合，会使上述电离式往右边进行，相当于会发生HCl + NaOH == NaCl + H₂O和HClO + NaOH ==NaClO + H₂O两种反应，混合溶液的黄绿色会逐渐消失。　　　　氢氧化钠和氯气反应方程式　　　　对于这一反应而言，反应体系的温度不同产物也不同，氢氧化钠和氯气反应的化学方程式为：　　　　2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （冷水）　　　　6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 热水（大于70度）　　　　通常情况下进行第一个反应，把氯气通入热的NaOH溶液时进行第二个反应。　　　　氢氧化钠和氯气反应类型　　　　在氢氧化钠和氯气反应过程中，氯元素从0价变成-1价和+1价，因此属于歧化反应，也属于氧化还原反应。所谓的歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。　　　　以上就是氯气和氢氧化钠的化学反应。事实上，氯气溶于水、氯气被氢氧化钠吸收、过氧化钠吸收二氧化碳等反应过程都属于歧化反应。

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　　高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。下面我们就来了解二氧化硫和高锰酸钾发生的化学反应。　　　　二氧化硫和高锰酸钾的方程式　　　　二氧化硫和高锰酸钾可以发生化学反应，但需要通过一定的介质来发生反应，一般是溶液，而在不同的pH值下进行时，生成的产物也会有所不同。在不同的pH值下发生的反应的化学方程式分别为：　　　　1、酸性介质：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2KHSO4 + 2MnSO4 + H2SO4　　　　2、中性介质：2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnO2↓ + 2H2SO4　　　　3、碱性介质：2KMnO4 + SO2 + 4KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O　　　　二氧化硫和高锰酸钾的反应现象　　　　高锰酸钾是紫色的结晶固体，能溶于水，形成紫红色的溶液。当往高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体时，会使溶液褪色，中性介质中会生成MnO2沉淀，酸性和碱性介质中均无沉淀生成。　　　　以上就是二氧化硫和高锰酸钾反应的化学方程式。由于高锰酸钾在酸性溶液中氧化能力最强，因此一般用酸性高锰酸钾溶液来除去二氧化硫。

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　　石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰，这是大量用于建筑材料、工业的原料。下面我们就一起来学习石灰石与稀盐酸的反应。　　　　石灰石与稀盐酸反应方程式　　　　石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，石灰石和稀盐酸反应主要就是石灰石中的碳酸钠和稀盐酸反应。碳酸钙与稀盐酸的反应分两步进行，第一步，碳酸钙与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钙，其离子方程式为：CaCO₃ + H⁺ ==Ca²⁺ + HCO₃⁻；第二步，如果继续滴加稀盐酸，那么就会发生以下反应：HCO₃⁻ + H⁺ == CO2↑+H2O。总结起来就是，当碳酸钙与足量的稀盐酸反应时，会生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。　　　　石灰石与稀盐酸的反应现象　　　　在滴加稀盐酸的过程中，白色固体逐渐溶解，产生无色无味的气体，得到无色溶液。　　　　石灰石与稀盐酸的反应类型　　　　在化学反应中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。从化学方程式可以看出，石灰石与稀盐酸的反应是复分解反应。同时反应过程中会放出热量，因此也属于放热反应。　　　　以上就是石灰石与稀盐酸所发生的反应。事实上，石灰石中的碳酸钙遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解，同时其在高温条件下会分解为氧化钙和二氧化碳，这是石灰石重要的化学性质。

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　　常温时，铁在干燥的空气里不易与氧气起反应，但在潮湿的空气中易锈蚀，生成红褐色的铁锈。下面我们主要来学习的是铁生锈的化学方程式。　　　　铁锈的化学式　　　　铁的氧化物主要有三种：氧化亚铁（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。铁锈是指铁置于空气中氧化后生成的红褐色锈衣，其主要成分为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，也叫做氧化铁、铁红、铁丹，是一种红棕色的粉末。　　　　铁生锈的化学方程式　　　　铁生锈是铁在潮湿的空气中作用的结果，最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。铁生锈的化学方程式是：4Fe+3O2+XH2O ==2Fe2O3·XH2O，2Fe2O3·XH2O是铁锈的成分。　　　　铁生锈的预防措施　　　　1、保持干燥。从铁生锈的化学方程式中不难看出，其生锈过程主要是与氧气以及水蒸气发生了化学反应，因此保持铁器及其周围环境的干燥可以有效地减缓生锈速度。　　　　2、防止暴晒。铁器在烈日下会促进铁的氧化，因此要防止铁器暴晒。　　　　3、避免接触催化剂。铁在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快，因此尽量避免这类物质与铁的接触。　　　　以上就是铁生锈的化学方程式。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼。

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　　无机非金属材料与有机高分子材料、金属材料并列的三大材料，今天我们主要是来了解新型无机非金属材料都有哪些的。　　　　新型无机非金属材料是什么　　　　无机非金属材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。硅酸盐材料是无机非金属材料的主要分支之一，传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分是硅酸盐。　　　　新型无机非金属材料有哪些　　　　新型无机非金属材料很多，例如：氧化铝陶瓷、氧化锆陶瓷等无机氧化物材料；压电陶瓷，压敏陶瓷，单晶多晶硅等高技术材料；压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料，光导纤维；超硬材料（氮化硼）；高温结构陶瓷；生物陶瓷（人造骨头、人造血管）等等。　　　　新型无机非金属材料的特点　　　　1、各具特色。例如，氧化铍陶瓷的高频绝缘特性；立方氮化硼的超硬性质等。　　　　2、各种物理效应和微观现象例如，光敏材料的光-电、热敏材料的热-电、压电材料的力-电、气敏材料的气体-电、湿敏材料的湿度-电等材料对物理和化学参数间的功能转换特性。　　　　3、不同性质的材料经复合而构成复合材料。　　　　以上就是关于新型无机非金属材料的基本信息，未来科学技术的发展，对各种无机非金属材料，尤其是对特种新型材料提出更多更高的要求。

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　　二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，其化学性质非常复杂。下面我们主要来学习二氧化硫和氢氧化钠的反应。　　　　二氧化硫和氢氧化钠的化学方程式　　　　往氢氧化钠溶液中通入二氧化硫时，二氧化硫首先会和水反应生成亚硫酸，与溶液中的氢氧化钠反应，因此当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3　　　　二氧化硫和氢氧化钠的反应现象　　　　二氧化硫在常态下为无色透明气体，有刺激性臭味。二氧化硫和氢氧化钠反应不会产生沉淀或者气体，因此从表面上看无明显的现象，但是我们可以通过加入酚酞来观察现象：加入酚酞氢氧化钠溶液本身呈红色，二氧化硫通入到一定量后，溶液变为酸性，所以溶液由红色变为无色。　　　　二氧化硫和氢氧化钠的反应实验　　　　用氢氧化钠溶液，二氧化硫气体装置，导管，烧杯，液体注射针筒等仪器可以操作二氧化硫和氢氧化钠的反应，往二氧化硫通入少量的氢氧化钠，很快会生成亚硫酸钠。继续往二氧化硫气瓶中通入氢氧化钠，达到一个过量的状态，会生成一个亚硫酸氢钠晶体。　　　　以上就是二氧化硫和氢氧化钠反应的相关知识点。化学反应不仅在实验室里，其实在我们日常的生活中也是十分常见的，多结合现实可以提高学习兴趣。

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　　地壳中含有多种化学元素，目前已知地壳中自然存在的化学元素有90多种，那么你知道地壳含量最多的非金属元素是什么吗？　　　　地壳中的元素含量　　　　地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，约占48.6%，其次是硅占约26.4%，其他超过百分之一的元素。地壳里所含各种元素的质量分数：1、氧：48.60%；2、硅：26.30%；3、铝：7.73%；4、铁：4.75%；5、钙：3.45%；6、钠：2.74%；7、钾：2.47%；8、镁：2.00%；9、氢：0.76%。　　　　地壳含量最多的非金属元素　　　　氧是一种化学元素，是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素。其原子序数为8，相对原子质量为15.9994。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无臭无味的双原子气体，化学式为O2。空气中大概有20.9%是氧气，除了极少数生物之外，皆无法终身脱离氧气生存。　　　　地壳中含量最多的金属元素　　　　铝元素是地壳中含量最多的金属元素，含量接近8.3%。铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13，在金属品种中是第二大类金属，仅次于钢铁。铝元素在地壳中主要以铝硅酸盐矿石、铝土矿和冰晶石等形式存在，铝及其合金的独特性质对航空、建筑、汽车等重要工业的发展有重要的影响，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。　　　　地壳含量最多的非金属元素是氧元素，也可以说地壳中含量最多的元素是氧元素。几乎所有元素都能与氧气反应，因此地壳中的氧元素一般是以氧化物的形式存在的。

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　　碳酸钙俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等，是地球上常见物质之一，可与盐酸发生反应，下面我们主要来学习的是碳酸钙与稀盐酸反应。　　　　碳酸钙与稀盐酸反应方程式　　　　碳酸钙与稀盐酸的反应分两步进行，第一步，碳酸钙与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钙，其离子方程式为：CaCO₃ + H⁺ ==Ca²⁺ + HCO₃⁻；第二步，如果继续滴加稀盐酸，那么就会发生以下反应：HCO₃⁻ + H⁺ == CO2↑+H2O。总结起来就是，当碳酸钙与足量的稀盐酸反应时，会生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。　　　　碳酸钙与稀盐酸反应现象　　　　碳酸钙与稀盐酸反应时稀盐酸的量很重要：　　　　碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，但与稀盐酸反应后的产物能溶于水，因此在滴加稀盐酸的过程中，固体物质会逐渐溶解，当稀盐酸的量不足时，没有气体产生；若盐酸物质的量超过碳酸钙物质的量的一半，会呈泡腾现象，有气体产生。　　　　碳酸钙与稀盐酸反应类型　　　　从反应的化学方程式：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O中不难看出，其反应类型是复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。　　　　以上就是碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。

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　　酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用PH来表示。PH值的大小代表着不同的氢离子浓度，下面我们就一起来学习酸碱度PH值的具体内容吧。　　　　酸碱度PH值是什么　　　　PH，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。　　　　酸碱度PH值的范围　　　　PH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。一般情况下，对一种溶液而言，当PH<7的时候，溶液呈酸性，当PH>7的时候，溶液呈碱性，当PH=7的时候，溶液为中性。　　　　酸碱度PH值的测量方法　　　　1、PH指示剂。在待测溶液中加入PH指示剂，不同的指示剂根据不同的PH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定PH的范围。例如：（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。　　　　2、PH试纸。PH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的PH。　　　　3、PH计。PH计是一种测量溶液PH的仪器，它通过PH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的PH。PH计测出的PH值可以精确到小数点后两位。　　　　以上就是关于酸碱度PH值的相关内容。由于人和动植物都生存在一定酸碱度PH值的溶液中，因此酸碱度PH值的异常会导致生物的病变乃至死亡。

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　　置换反应是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。下面我们主要来学习有哪些有水生成的置换反应。　　　　置换反应的定义　　　　置换反应是指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，即一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物。置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。　　　　有水生成的置换反应　　　　按物质类别划分，置换反应可分为单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换两大类。而根据元素守恒定律，如生成物中有水（H2O），则可能是氢气与氧化物发生置换反应，或者氧气与含有氢元素的非氧化物发生置换反应。例如：　　　　H2 + CuO==高温==Cu + H2O　　　　3H2 + Fe2O3==高温==2Fe + 3H2O　　　　4NH3 + 3O2==点燃==2N2 + 6H2O　　　　O2 + 2H2S====2S↓ + 2H2O　　　　有水参与的置换反应　　　　水可以作为置换反应的反应条件，在水溶液中可以进行多个置换反应，并且人们称这种置换反应为液态置换。除此之外，水也可作为反应物发生置换反应，例如：　　　　2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑　　　　2F2 + 2H2O=4HF + O2　　　　C + H2O(g)==高温==CO + H2　　　　3Fe + 4H2O=高温=Fe3O4 + 4H2　　　　以上为大家列举了一些有水生成的置换反应。置换反应的进行与金属活动性顺序有很大的关系，因此同学们一定要会背诵金属活动性顺序表。

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　　一氧化氮是一种氮氧化合物，其中氮的化合价为+2，因此很容易被氧化，在空气中可直接与氧气发生反应。那么，一氧化氮与氧气反应是可逆反应吗？　　　　一氧化氮与氧气反应方程式　　　　由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。一氧化氮在空气中不能稳定存在，当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2）。一氧化氮与氧气反应的化学方程式为：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)。由于生成物二氧化氮（NO2）非常容易与水发生反应，因此如果反应过程中有水的话，还会继续发生以下反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO。总反应的方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。　　　　一氧化氮与氧气反应现象　　　　无色气体变成红棕色。因为一氧化氮是一种无色无味气体难溶于水的气体，而二氧化氮是黄褐色液体或棕红色气体，其固体呈无色，有刺激性气味。　　　　一氧化氮与氧气反应可逆吗　　　　从上面的方程式可以看出，反应物为一氧化氮与氧气，生成物为二氧化氮。在常温下，二氧化氮的化学性质较稳定，二氧化氮与四氧化二氮混合而共存，当温度高于150°C时二氧化氮就会分解生成NO与O2，由于反应进行的难易程度相差较大，因此在高中阶段，一般认为一氧化氮与氧气反应是不可逆的。　　　　以上就是一氧化氮与氧气反应的相关内容。一氧化氮与氧气的反应为放热反应，K随着温度T升高而减小。

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　　碳酸氢钙是一种无机盐，既能与酸反应又能与碱反应。下面我们主要来学习碳酸氢钠和盐酸反应的方程式和反应现象。　　　　碳酸氢钠和盐酸反应方程式　　　　碳酸氢钠与酸反应会生成相应的盐、水和二氧化碳，因此碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　　　　碳酸氢钠和盐酸反应现象　　　　向碳酸氢钠粉末中逐步滴加稀盐酸，立即发生强烈的反应，生成大量气体，将生成的气体通入澄清石灰水之后澄清的石灰水变浑浊了。　　　　碳酸氢钠的用途　　　　1、制药工业。由于碳酸氢钠可与酸发生反应，因此可作为制药工业的原料，用于胃酸过多的治疗。　　　　2、食品加工。在食品加工中，它是一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。　　　　3、消防器材。用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。　　　　4、其他方面。橡胶工业中可用于橡胶、海绵生产；冶金工业中可用作浇铸钢锭的助熔剂；机械工业中可用作铸钢（翻砂）砂型的成型助剂；印染工业中可用作染色印花的固色剂、酸碱缓冲剂、织物染整的后方处理剂；染色中加入小苏打可以防止纱筒产生色花；医药工业用作制酸剂的原料；还可用作羊毛的洗涤剂以及用于农业浸种等　　　　以上就是碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式。碳酸氢钠又名小苏打，相信大家对小苏打应该都不会太陌生。

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　　同学们对小苏打应该不陌生吧，在日常生活中小苏打的用途有很多。在化学中，小苏打的主要化学成分是碳酸氢钠，下面我们来学习碳酸氢钠与氢氧化钠是如何反应的。　　　　碳酸氢钠与氢氧化钠反应式　　　　碳酸氢钠与氢氧化钠能否进行反应呢？一般的判断方法是看离子方程式过量时是否反应：NaHCO3在水中能电离出Na(+)和HCO3(-)，而HCO3(-)在水中能继续电离：HCO3-==CO3(2-)+H(+)，此时电离的H(+)可与NaOH中的OH(-)发生反应：H(+)+OH(-)==H2O，所以碳酸氢钠就可以持续与氢氧化钠发生反应了。总结起来就是：　　　　碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为：OH⁻+HCO₃²⁻=H₂O+CO₃²⁻。　　　　碳酸氢钠与氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O。　　　　碳酸氢钠的物理性质　　　　碳酸氢钠的分子式为NaHCO₃，别名小苏打，是一种白色结晶性粉末，易溶于水。　　　　碳酸氢钠的化学性质　　　　碳酸氢钠是一种碳酸盐，在潮湿空气或热空气（50℃以上）中即缓慢分解，产生二氧化碳气体；既能与酸反应又能与碱反应。与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。　　　　以上就是碳酸氢钠与氢氧化钠反应的相关内容。钠离子为人体正常需要，一般认为无毒，因此碳酸氢钠可用于食品加工，小苏打在日常生活中最常用来作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，利用的就是碳酸氢钠受热易分解这一特性。

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　　原子是有原子核以及核外电子组成的，一般来说，核外电子的分布是具有一定规律的，下面我们主要要来学习的就是铁的原子结构是什么样子的？　　　　原子结构的组成　　　　原子是由原子核和核外电子构成的，并且原子核的电荷数和核外电子的数量相等。在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。核外电子分层排布一般遵循以下规律：　　　　1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；　　　　2、最外层电子数目不超过8个（只有一层时,不超过2个）；　　　　3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；　　　　4、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。　　　　铁的原子结构　　　　铁是一种金属元素，原子序数为26，化学式为Fe。铁的原子的结构为原子核有26个正电荷，核外有26个负电荷，其分布情况为：第一层是2个，第二层是8个，第三层是14个，第四层是2个。　　　　铁的原子结构解释　　　　根据核外电子分层排布的一般规律，我们可以排出第一、二层的电子数，第三层是14的原因是：根据能量最低原理，排布电子时，要先排布4s轨道，然后再排布3d轨道。　　　　以上就是铁的原子结构。一般来说，原子结构决定了化学性质，例如非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子，化学性质不稳定。

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　　分子是由原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。下面我们要来学习的就是氮气的相对分子质量以及氮气的相关知识点。　　　　氮气的相对分子质量　　　　相对分子质量指的是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。氮元素的相对原子质量为14，氮气的化学式为N₂，即一个N2分子由两个氮原子，因此氮气的相对分子质量为2*14=28。　　　　氮气的理化性质　　　　氮气在常态下为无色无味气体，氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体。氮气的化学性质很不活泼，这种高度化学稳定性与其分子结构有关。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。　　　　氮气的来源和用途　　　　氮是地球上第30大最丰富的元素，氮气含量占大气量的78%以上，我们几乎可以使用无限量的氮气。氮气可用于制造氨，硝酸，硝酸盐，氰化物等；形成惰性材料以保存材料，用于干燥箱或手套袋中。　　　　上文中小编向大家讲解了如何计算氮气的相对分子质量。相对分子质量是化学中一道经常会出现计算题，希望这篇文章可以帮助同学们解决更多类似的问题。

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　　在化学中，非金属性常表示获得电子的倾向，是一种元素化学术语。下面我们来学习的是非金属性最强的元素在元素周期表的什么位置？　　　　非金属性最强的元素　　　　氟是已知元素中非金属性最强的元素，这使得其没有正氧化态，具有强烈的得电子倾向，具有强的氧化性，是已知的最强的氧化剂之一。氟是一种非金属化学元素，化学符号为F，原子序数为9，在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。　　　　非金属性强弱的判断方法　　　　元素的非金属性通常表现在元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等方面。两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。此外我们也可以通过元素周期表来简单判断：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从下到上，非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的元素在元素周期表的右上方。　　　　金属性最强的元素　　　　铯是已知的所有元素（包括放射性元素）中金属性最强的元素。铯的元素符号是Cs，原子序数为55，位于第六周期，IA族，其单质是一种淡金黄色的活泼金属。由于具有极强的金属性，铯在自然界没有单质形态，仅以盐的形式极少的分布于陆地和海洋中。　　　　非金属性最强的元素——铯，是制造真空件器、光电管等的重要材料，但Cs-137是一种放射性核素。

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