蔗糖大家都知道，是我们食用的白砂糖的主要成分，在植物界中的许多植物都存在蔗糖的成份。今天我们就一起来学习蔗糖的化学式。　　　　蔗糖的化学式　　　　蔗糖是双糖的一种，由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成，其化学式为：C12H22O11，结构简式为：OC1C(OC(CO)C(O)C1O)OC2(CO)OC(CO)C(O)C2O。　　　　蔗糖的物化性质　　　　蔗糖有甜味，无气味，易溶于水和甘油，微溶于醇。有旋光性，但无变旋光作用。蔗糖几乎普遍存在于植物界的叶、花、茎、种子及果实中。在甘蔗、甜菜及槭树汁中含量尤为丰富。蔗糖味甜，是重要的食品和甜味调味品。分为白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖、粗糖（黄糖） 等多种不同的糖类。蔗糖及蔗糖溶液在热、酸、碱、酵母等的作用下，会产生各种不同的化学反应。反应的结果不仅直接造成蔗糖的损失，而且还会生成一些对制糖有害的物质。　　　　蔗糖的制备方法　　　　蔗糖的主要原料是我们熟悉的甘蔗，还有甜菜，将他们压碎以后，收集到的糖汁，经过过滤后再处理，将其中有杂质去除以后，再经过一系列的处理结晶以后就成为了蔗糖。蔗糖一般人都可以食用，不过对于糖尿病患者来说最好还是不要吃蔗糖比较好，儿童也不能多吃，否则蔗糖吃多了容易出现蛀牙。　　　　以上就是蔗糖的化学式。蔗糖在人体消化系统内经过消化液分解成为果糖和葡萄糖，经过小肠吸收，然后为人类的日常活动提供充足的能量。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化铁化学式怎么写。　　　　氧化铁的化学式　　　　氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，其中铁元素为+3价。　　　　+2表示亚铁，如氧化亚铁 FeO、氯化亚铁FeCl2；+3价铁读作铁，如氧化铁 Fe2O3、氯化铁FeCl3。　　　　氧化铁的理化性质　　　　氧化铁是铁锈的主要成分，是铁的一种常见氧化物，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解），不溶于水，在大气和日光中稳定。氧化铁具有碱性氧化物的性质，同时也具有氧化性。　　　　氧化铁的主要用途　　　　1、氧化铁可以用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是一种无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。　　　　2、氧化铁还可以用做橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革等的着色剂和填充。　　　　3、氧化铁还可以用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源等。　　　　4、氧化铁还可以作为各类药片、药丸的外衣糖衣着色的磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等。　　　　以上就是氧化铁化学式的书写。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼。铁的氧化物主要有三种：氧化亚铁（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。

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　　硝酸铵是一种铵盐，其化学式为：NH₄NO₃，极易溶于水，并且溶于水时会伴随着温度的变化。那么，硝酸铵溶于水是放热还是吸热呢？　　　　硝酸铵溶于水放热还是吸热　　　　硝酸铵溶于水是吸热的。硝酸铵易吸湿结块，溶解时吸收大量热。　　　　物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。铵离子水解，一个n—h键断开，形成nh3，因此整个过程是吸热的。　　　　硝酸铵的物化性质　　　　硝酸铵在常温常态下是一种无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。硝酸铵与碱反应有氨气生成，且吸收热量。硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。　　　　在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3　　　　在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O　　　　在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O　　　　在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O　　　　通过上面的学习，我们了解到硝酸铵溶于水时吸收大量的热量。所有的铵盐，溶于水都是吸热的，液体温度降低，所以不只是硝酸铵，像氯化铵，溶于水都是吸热的。

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　　葡萄糖是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质。下面我们就来学习葡萄糖结构式的书写方法。　　　　葡萄糖结构式　　　　葡萄糖结构简式为：CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH₂OH（CHOH）₄CHO。　　　　由于葡萄糖在生物体中的重要地位，了解其化学组成和结构成为19世纪有机化学的重要课题。 1892年德国化学家费歇尔确定了葡萄糖的链状结构及其立体异构体，并由于其在立体化学的巨大成就，获得1902年诺贝尔化学奖。　　　　葡萄糖的物化性质　　　　纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。在碱性条件下加热易分解。应密闭保存。口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用。1mol葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870KJ能量，这些能量有部分能量转化为30或32 mol ATP，其余能量以热能形式散出从而维持人体体温，也可通过肝脏或肌肉转化成糖原或脂肪贮存。　　　　以上就是葡萄糖结构式的书写。葡萄糖广泛分布在生物体中，为生命体例如动物、植物等的日程活动提供能量来源，是一种极为重要的物质。

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　　甲烷是一种最简单的有机化合物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，分子式是CH₄，分子量为16.043。　　　　甲烷溶于水吗　　　　甲烷极难溶于水，这是它的特殊性质。　　　　甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。　　　　甲烷气体的收集方法　　　　甲烷的收集方法一般有以下两种：　　　　1、由于甲烷的密度比空气小，因此可以用向下排空气法来收集甲烷气体。　　　　2、用排水法，这个方法适合收集甲烷气体，因为甲烷难溶于水。　　　　甲烷燃烧的主要用途　　　　甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C。空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。除作燃料外，甲烷还可用于合成氨、尿素和炭黑等物质。　　　　上面小编回答了甲烷溶于水吗的问题。甲烷是一种可燃性气体，而且可以人工制造，所以，在石油用完之后，甲烷将会成为重要的能源。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化铜化学式怎么写。　　　　氧化铜的化学式　　　　氧化铜的化学式是CuO，是一种铜的氧化产物，其中铜是正2价，氧是负2价。在自然情况下，铜一般不会被空气氧化成氧化铜，但是如果在空气中遇到加热，则会与氧气反应生成黑色的氧化铜。　　　　氧化铜的物化性质　　　　氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，稍有吸水性。相对分子质量为79.545，密度为6.3-6.9 g/cm3，熔点1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。在常温下可以与二氧化碳，水等混合反应，生成碱式碳酸铜。总而言之，铜的化学性质相对比较稳定，不易被氧化。　　　　氧化铜的主要用途　　　　1、化学方面：作氧化剂；气体分析中测定碳；作为有机反应催化剂，制造人造丝和其它铜化合物。　　　　2、工业方面：用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防皱剂，光学玻璃的磨光剂，人造丝制造工业及油脂的脱硫剂，其他铜盐制造的原料，也是制人造宝石的原料。在磁性材料生产中用作镍锌铁氧体及热敏元件的原料。　　　　3、其他：制造烟火、触媒、及电镀行业。　　　　以上就是氧化铜化学式的书写。氧化铜一般储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与还原剂 、碱金属 、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

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　　随着各种能源的减少和环境污染的治理，更为环保的燃料电池走进了人们的生活。接下来我们要学习的是氢氧燃料电池的电极反应式。　　　　氢氧燃料电池的电极反应式　　　　氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。　　　　电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：　　　　1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）　　　　负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；　　　　正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－　　　　2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）　　　　负极的电极反应式为：2H2＋4e-＝4H＋；　　　　正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O。　　　　3、电解质是NACl溶液（中性电解质）　　　　负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；　　　　正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－　　　　氢氧燃料电池的工作原理　　　　氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池，与原电池的工作原理相同。氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一反应过程就能连续进行。　　　　以上就是氢氧燃料电池的电极反应式。氢氧燃料电池的产物是水，清洁又环保，作为极具发展前途的新动力电源，氢氧燃料电池的应用领域是多方面的。

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　　我们在生活中经常用到的双氧水其实就是过氧化氢的水溶液，过氧化氢溶液接触伤口后，可能会有出现泡沫的现象。今天我们要学习的就是过氧化氢分解的反应方程式。　　　　过氧化氢分解的方程式　　　　纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。其化学方程式为：2HO==2HO+O（等号上写催化剂：MnO2）　　　　过氧化氢分解吸热吗　　　　一般来说，大部分的分解反应都属于吸热反应，但也有例外，比如过氧化氢的分解反应就是放热反应。过氧化氢分解生成的水和氧气是稳定的物质，他们具有低能量（低能稳定），而相比之下过氧化氢不太稳定，具有高能，所以分解时把能量放出了。　　　　过氧化氢的用途　　　　过氧化氢主要是用于在化学工业上制造过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、过氧化硫脲的原料，生产明胶时过氧化氢也可以起到氧化漂白作用，过氧化氢还可以用于丝、人造丝、棉、毛、象牙、贝壳、油脂、纸浆等的漂白剂，生产金属盐类或其他化合物时除铁及其他重金属。过氧化氢在医药上可以用作杀菌剂、消毒剂，酿造用防腐剂等。　　　　以上就是过氧化氢分解的化学反应方程式。值得注意的是，高浓度过氧化氢有强烈的腐蚀性。吸入该品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解双氧水的化学式怎么书写。　　　　双氧水的化学式　　　　双氧水即过氧化氢的水溶液，化学式为H2O2。从化学式可看出分子中比水分子中多一个氧原子。　　　　双氧水的物化性质　　　　过氧化氢为蓝色黏稠状液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体。过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂；同时还具有还原性，和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。高浓度过氧化氢有强烈的腐蚀，通常说的双氧水浓度为3%，且只可用于伤口或物体表面消毒。　　　　双氧水的用途　　　　1、双氧水具有消毒、杀菌、止血的作用，适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。　　　　2、日常生活中可用于处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道即可。　　　　3、化学工业中用双氧水作为原料或氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。　　　　以上就是双氧水化学式的书写。虽然双氧水能够分解成水(H2O)和氧气(O2)，但并不是双氧水中“含有高浓度氧气”。

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　　甲烷是自然界中最简单的有机化合物，也是一种天然的清洁燃料。今天我们要学习的是甲烷燃烧的现象及化学方程式。　　　　甲烷燃烧现象　　　　点燃纯净的甲烷，在氧气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。　　　　甲烷燃烧的化学方程式　　　　甲烷最基本的氧化反应就是燃烧，其化学方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O　　　　甲烷燃烧的应用　　　　甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C。空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。除作燃料外，甲烷还可用于合成氨、尿素和炭黑等物质。　　　　以上就是甲烷燃烧现象和化学方程式。甲烷是一种可燃性气体，而且可以人工制造，所以，在石油用完之后，甲烷将会成为重要的能源。

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　　在初中化学课程当中，酸碱中和反应是一个非常重要的知识点，也是中考化学考察的核心知识点。下面我们就来学习酸碱中和反应的实质。　　　　酸碱中和反应的实质　　　　中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。　　　　酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。　　　　酸碱中和反应的中和热　　　　中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。　　　　多元酸的中和反应通常热效应是递减的。例如，H3PO4与NaOH中和，加入1摩尔碱的中和热为-64.86kJ，加入第二个1摩尔的碱的中和热为-56.85kJ，加人第三个1摩尔的碱的中和热则为-2.0gkJ。　　　　以上就是酸碱中和反应的常见考点。在实际生产应用中，人们常用酸碱中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

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　　溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。下面我们来学习硫酸钠的溶解度。　　　　硫酸钠溶解度　　　　硫酸钠极易溶于水，其在水中的溶解度为：　　　　0℃：4.9；　　　　10℃：9.1；　　　　20℃：19.5；　　　　30℃：40.8；　　　　40℃：48.8；　　　　50℃：46.2；　　　　60℃：45.3；　　　　70℃：44.3；　　　　80℃：43.7；　　　　90℃：42.7；　　　　100℃：42.5。　　　　硫酸钠溶解度的影响因素　　　　从上面的数值我们可以知道，硝酸钾的溶解度与温度有着极为密切的关系，随温度的升高，硫酸钠的溶解度先是增大然后又减小了。　　　　硫酸钠的物化性质　　　　硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，化学式为Na2SO4，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝，偏碱性。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。　　　　以上就是硫酸钠的溶解度。值得注意的是，硫酸钠的溶解度并非是一成不变的，因此我们在解决溶解度相关的问题时，要格外留意温度这一条件。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解碳酸钙的化学式应该怎么写。　　　　碳酸钙化学式　　　　碳酸钙是一种无机化合物，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，其化学式为：CaCO₃，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。　　　　碳酸钙的物化性质　　　　碳酸钙是一种无机化合物，在常态下呈白色固体状，无味、无臭，有无定形和结晶两种形态。高温下容易分解，在825～896.6℃分解为氧化钙和二氧化碳。碳酸钙呈碱性，基本上不溶于水和醇，遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。可与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。　　　　碳酸钙的主要用途　　　　在实验室常用碳酸钙来制取二氧化碳，还可以用来检定和测定有机化合反应中的卤素。在食品工业中可作为添加剂使用，也常用于建筑业和造纸行业。　　　　以上就是碳酸钙化学式的书写方法。工业用碳酸钙主要是来源是由矿场或采石场用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。

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　　乙烯是最简单的烯烃，分子式C₂H₄ ，制取乙烯的方法有很多，下面我们来学习实验室制乙烯的方法和化学反应方程式。　　　　实验室制乙烯的化学方程式　　　　实验室中一般是用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯。反应的化学方程式：CH3CH2OH --(浓硫酸,170℃)-->CH2=CH2↑ + H2O　　　　实验室制乙烯的反应现象　　　　混合溶液变黑，生成无色液体，该气体能使酸性的高猛酸钾溶液和溴水褪色。从制取乙烯的实验中我们观察出，乙醇在浓硫酸的催化下，溶液会变黑，把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失， 乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的二溴乙烷液体。　　　　实验室制乙烯的注意事项　　　　1、浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。　　　　2、浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。　　　　3、温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物乙醚。此反应属于取代反应而非消去反应。　　　　4、制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。　　　　以上就是实验室制乙烯的方法。用这个方法制取乙烯时，乙醇和浓硫酸的比例是1：3，浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。

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　　溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。下面我们来学习硝酸钾的溶解度。　　　　硝酸钾的溶解度　　　　硝酸钾在水中的溶解度为：（100g的水能够饱和溶解的溶质质量）　　　　0度：13g　　　　10度：22g　　　　20度：33g　　　　30度：48g　　　　40度：65g　　　　50度：84g　　　　60度：103.4g　　　　70度：114.6g　　　　80度：124.6g　　　　90度：133g　　　　100度：141g　　　　硝酸钾溶解度的影响因素　　　　从上面的数值我们可以知道，硝酸钾的溶解度与温度有着极为密切的关系，随温度的升高、溶解度会不断增大。　　　　硝酸钾溶解度的应用　　　　硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的在不同温度下的溶解度不同可将其分离。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式。当温度为119℃时，氯化钠结晶析出，将溶液和晶体进行热过滤，得到大量氯化钠晶体，再将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。　　　　以上就是硝酸钾溶解度。硝酸钾的化学方程式为：KNO₃，在水中完全电离出K+和NO₃-。

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　　氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可与水发生反应。下面我们来学习氯气和水反应的方程式。　　　　氯气和水反应的方程式　　　　氯气和水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO　　　　氯气和水反应的离子方程为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO　　　　反应的现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。　　　　氯气和水反应的类型　　　　在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子，生成一氯水合氢离子，一氯水合氢离子再与水反应。　　　　氯气和水反应可逆吗　　　　氯气和水是一个可逆反应，因为反应生成的HClO具有强氧化性，且不稳定，容易分解成氯气和水。而且反应的方向性和体系的酸碱度有密切的关系，在碱性条件下，反应向正反应方向移动，这是由于OH-离子的中和作用。而在酸性条件下，反应方向是逆向移动。　　　　以上就是氯气和水反应的方程式。氯气的水溶液叫做氯水，新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

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　　干冰广泛用于舞台、剧场、影视、婚庆、庆典、晚会等制作云海效果，全国及全世界用干冰制作特效的经典剧目不计其数。那么，有同学知道干冰的化学式是什么吗？　　　　干冰的化学式怎么写　　　　干冰与冰（H2O）其实没有什么关系，干冰是固态的二氧化碳。在6250.5498千帕压力下，把二氧化碳液化成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到。　　　　干冰升华是可以看见白雾，但其实那不是二氧化碳，二氧化碳是看不到的，而是二氧化碳由固体变成气体时吸收大量的热，使周围空气的温度降的很快，空气温度降了，它对水蒸气的溶解度变小，水蒸气发生液化现象的，放出热量，就变成了小液滴，就是雾了。　　　　干冰的物质类别是什么　　　　干冰是固态二氧化碳的俗称，首先是纯净物，其化学式为CO 2，由此可见是由碳、氧两种元素组成的化合物，因此二氧化碳属于氧化物。　　　　干冰在生活中的应用　　　　1、星级宾馆、酒楼制作的海鲜特色菜肴，在上桌时加入干冰，可 以产生白色烟雾景观，提高宴会档次。　　　　2、低温冷冻医疗用途以及血浆、疫苗等特殊药品的低温运输。　　　　3、干冰用来作消防灭火，如部分低温灭火器。　　　　以上就是干冰的化学式和物质类别。干冰被成功地工业性大量生产是在1925年的美国设立的干冰股份有限公司。当时将制成的成品命名为干冰，但其正式的名称叫固体二氧化碳。

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　　氯化钠就是我们所熟悉的食盐的主要成分，是一种无机离子化合物，化学式为NaCl。今天我们要学习的就是氯化钠的用途。　　　　工业上氯化钠的用途　　　　1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。　　　　2、当斯法制取金属钠:通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700 °C以下。钙还原性不及钠，不会引进杂质。　　　　3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。　　　　4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。　　　　生活中氯化钠的用途　　　　日常生活中，氯化钠主要用作调味料的原料和精制食盐。另外由于氯化钠对于地球上的生命非常重要，血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。因此氯化钠在医学上常用于调配生理盐水，用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。　　　　这就是氯化钠的主要用途。氯化钠的用途非常广泛，根据新加坡科技研究属发布的新发现揭示，氯化钠还可以显著提高硬盘的容量。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解硝酸钠的化学式应该怎么写。　　　　硝酸钠的化学式　　　　硝酸钠，是一种无机物，化学式为NaNO3，其分子量为84.99。　　　　硝酸钠的物理性质　　　　硝酸钠是一种吸湿性无色透明三角系晶体，加热至380℃时分解。极易溶于水、液氨，能溶于甲醇和乙醇，极微溶于丙酮，微溶于甘油。溶于水时吸热，溶液变冷，水溶液为中性。　　　　硝酸钠的化学性质　　　　加温到380℃以上即分解成亚硝酸钠和氧气，400一600℃时放出氮气和氧气，700℃时放出一氧化氮，775～865℃时才有少量二氧化氮和一氧化二氮生成。与硫酸共热，则生成硝酸及硫酸氢钠。与盐类能起复分解作用。是氧化剂。与木屑、布、油类等有机物接触，能引起燃烧和爆炸。　　　　硝酸钠的主要用途　　　　由工业生产用碱溶液吸收氮氧化物，然后蒸发、结晶而得。用于制硝酸、亚硝酸钠，作玻璃、火柴、搪瓷或陶瓷工业中的配料，肥料，制硫酸工业中的催化剂等。冶金工业用作炼钢、铝合金的热处理剂。　　　　以上就是硝酸钠化学式的书写方法。我们都知道硝酸钠有氧化性，与有机物摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。而且具有一定的毒性，因此在使用时候，一定要多多注意、谨慎小心。

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　　金刚石是目前已知自然界中天然存在的最坚硬的物质，这得益于它的结构。因此，今天我们就一起来学习金刚石的结构特点吧。　　　　金刚石的结构特点　　　　金刚石结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系。　　　　在金刚石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。　　　　金刚石的结构应用　　　　由于金刚石的结构特点，使得其拥有坚硬的硬度，在工业上，金刚石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造首饰等高档装饰品，其价格十分昂贵，例如我们熟知的钻石。　　　　金刚石和石墨的区别　　　　石墨和金刚石都属于碳单质，二者的化学式都是C，他们的化学性质完全相同，但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体。这是因为他们具有不同的物理结构特征：石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状；金刚石原子间是立体的正四面体结构。这直接导致了两者物理性质上区别。　　　　以上就是金刚石的结构特点。自18世纪证实了金刚石是由纯碳组成的以后，人们就开始了对人造金刚石的研究，目前人工合成金刚石的方法主要有两种，高温高压法及化学气相沉积法。

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