计算题是出自化学中比较重要的知识点，同学们为了更好地学习这个科目，需要提高计算能力。下面进行初中化学计算题的解题技巧总结，同学们要好好学习。　　　　初中化学计算题的解题技巧总结　　　　1、差量法：根据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系，列出比例式然后根据比例式求解。　　　　2、关系法：利用化学反应方程式中的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。方法关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，才能列式求解。　　　　3、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。　　　　4、平均值法：求混合物的可能成分时，可以通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，可以用于选择填空中准确而快捷地选到正确答案。　　　　5、规律法：熟练利用各种化学反应通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量。　　　　6、图解法：小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。　　　　7、巧设数据法：有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要我们假设数据，然后进行计算。假设数据也有技巧，尽量选择任意计算的数据，否则会使计算变得复杂。　　　　初中化学计算题的解题技巧总结　　　　中考化学方程式计算的步骤如下：　　　　1、假设未知量，用 x、y 等字母表示；　　　　2、正确完整地写出相应的化学方程式，带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量；　　　　3、根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面；　　　　4、把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面；　　　　5、列比例式、求解；　　　　6、检验答案。要注意反应中的条件，如“充分反应”、“足量”、“过量”等关键性词语。　　　　以上就是小编总结的初中化学计算题的解题技巧，希望可以帮助到大家。在接下来的时间里同学们可以多找一些练习题来加强初中化学计算题解题技巧的掌握。

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　　本文给大家整理了有关初中化学上下册的知识点，希望同学们在顺利完成知识点的复习。下面一起来学习初中化学上下册知识点归纳汇总。　　　　初中化学上下册知识点归纳　　　　1、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。　　　　2、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。　　　　3、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。　　　　4、二氧化碳可以灭火的原因：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。　　　　5、原子最外层的电子数决定元素的化学性质。　　　　6、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡加快物质溶解；温度升高加快物质溶解；选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。　　　　初中化学上下册化学方程式汇总　　　　1、木炭在氧气中燃烧： C+O2= 点燃 =CO2　　　　2、硫在氧气中燃烧： S+O2= 点燃 =SO2　　　　3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2= 点燃 =2MgO　　　　4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2= 点燃 =Fe3O4　　　　5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2= 点燃 =2P2O5　　　　6、铜在空气中加热： 2Cu+O2= △ =2CuO　　　　7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2= 点燃 =2H2O　　　　8、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O2= 点燃 =2CO2　　　　9、碳不充分燃烧： 2C+O2( 不充分 )= 点燃 =2CO　　　　10、二氧化碳通过灼热的碳层： CO2+C= 高温 =2CO　　　　11、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3　　　　12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2 ）： 2KClO3=(MnO2= △ =2KCl+3O2 ↑　　　　14、加热高锰酸钾： 2KMnO4= △ =K2MnO4+MnO2+O2 ↑　　　　初中化学上下册化学规律归纳　　　　1、金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au　　　　2、物质燃烧时氧气的浓度不同，生成物和反应程度也不同；物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。　　　　3、气体的收集：气体难溶于水的可用排水法收集；气体密度比空气大的可用向上排空气法收集；气体密度比空气小的可用向下排空气法。　　　　化学的学习很重要的是基础知识，因此在学习的过程中要注意知识点的归纳总结，上面这份出自化学上下册知识点汇总归纳希望同学们能认真看完并理解和掌握。

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　　初中化学有些题目是要求文字表述，这类问题如何简洁完整地用文字表达清楚呢？下面小编整理了一份初中化学文字表述题解题方法和答题技巧，同学们可以了解一下。　　　　初中化学文字表述题方法　　　　化学文字表述题比较重要的是实验部分，常见的知识点如下：　　　　1、判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。　　　　2、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁或玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌。　　　　3、物质的检验、鉴别：　　　　液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论；　　　　固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论；　　　　气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论。　　　　初中化学文字表述题答题技巧　　　　1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：如何提高反应速率、对产率有何影响、对综合生产效益有何影响（从绿色化学方面作答）。　　　　2、对流程理解的问题：滤渣、滤液的主要成分，写出各个反应的化学方程式，如何循环利用与回收利用物质。　　　　因为初中化学文字表述题如果大家的思路不清晰，就很容易陷入误区，因此建议同学们多了解一下初中化学文字表述题解题方法，这样一定程度上会帮助同学们理清思路。

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　　化学方程式是初中化学教学的重点，因此今天小编给大家准备的就是初中化学方程式的归纳和整理，助力大家学习。　　　　初中化学方程式——氧气　　　　1、单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃= 2MgO　　　　2、燃料的利用：甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃= CO2 + 2H2O　　　　3、氧气的来源：加热高锰酸钾2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑；过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应H2O2 MnO2 = 2H2O+ O2↑　　　　初中化学方程式——碳和碳的氧化物　　　　4、碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃= CO2　　　　5、木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温= 2Cu + CO2↑　　　　6、煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层C + O2 点燃= CO2；煤炉的中层CO2 + C 高温= 2CO；煤炉的上部2CO + O2 点燃= 2CO2　　　　7、二氧化碳的制法：大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑　　　　8、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3　　　　初中化学方程式——金属　　　　9、金属与氧气反应：铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　10、金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气（置换反应）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　　　11、金属单质 + 盐（溶液）= 新金属 + 新盐：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu　　　　12、金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温= 4Fe + 3CO2↑　　　　以上就是小编总结的初中化学方程式，化学方程式是实验的概括和总结，因此在背诵记忆这些化学方程式的时候要结合实验来记忆。

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　　在初中化学冲刺复习阶段，我们可以从初中化学冲刺复习四大要点入手，顺利完成初中化学的复习计划。　　　　初中化学冲刺复习四大要点　　　　1、明确知识点。在开始复习之前要明确知识点，将知识点重温一遍，遇到不会的知识点、存在的疑问一定要逐一理清、弄懂，扫除盲点。　　　　2、抓重点难点。初中化学知识点多且杂，对于重点知识点一定要多花些时间精力来复习，该背的背。在夯实基础的同时，对难点进行突破。　　　　3、查漏补缺。找出自己的薄弱点并通过典型例题和重点习题进行加强和巩固，不断地完善自己的知识架构。　　　　4、掌握解题技巧。做选择题要注意认真审题，抓关键，发现命题人给你挖的坑，非选择题要注意审题时思维要严谨，分析要透彻，答题时语言精炼，准确全面。　　　　初中化学冲刺复习计划　　　　我们可以用六轮复习法来进行初中化学冲刺复习，即：　　　　第一轮：各单元的基础知识复习；　　　　第二轮：各单元的专题知识复习；　　　　第三轮：知识点的整合；　　　　第四轮：仿真模拟强化复习；　　　　第五轮：强化知识点；　　　　第六轮：重点关注错题和难点。　　　　以上这初中化学冲刺复习四大要点希望引起同学们的重视，在复习过程中出现的问题要及时向老师或同学请教解决，这对我们来说非常重要。

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　　在复习中，很多人会认为化学只学了一年没多少内容，但是要想要实现多科共同进步，化学一定不能落下。那么初中化学复习时有哪些注意事项呢？针对这个问题小编整理了一份初中化学复习攻略，以供大家参考。　　　　初中化学复习攻略　　　　初中化学复习时应以课本为主，以知识点纲要为指导进行复习。复习时应重视以下几点：　　　　1、学会整理、归纳。将课本上相对分散的知识点进行系统化的分类、整理和归纳，构建成知识框架，并在此过程中不断查漏补缺，丰富自己的知识面。　　　　2、重视理解，学会融会贯通。初中化学复习攻略很重要的一点是要学会融会贯通，复习时，对课本中基本概念、定理、公式等要注意理解，只有理解才能帮助记忆，才会融会贯通，应用到题目中。　　　　3、勤动手做实验。化学是注重实践的学科，实验题也是十分重要的部分，因此在有条件的前提下，一定要多动手做做实验，很多问题要亲手做过才能发现。　　　　复习时有哪些注意事项　　　　进行初中化学复习时需要注意的事情首先是要建立知识之间的联系。化学的知识点之间往往都是相互关联的。上述初中化学复习攻略也谈到过，要构建知识框架，将分散的知识梳理出流畅的线索，可以帮助我们学习和记忆。　　　　同时习题练习也是必不可少的。任何一门学科的考查最终还是要落实到做题上，因此我们要学会将知识应用到题目中。要保持好奇求学的心态，多问几个为什么。　　　　初中化学复习攻略已经给大家整理出来了，拿着这份复习攻略，将所讲的要点认认真真落实了，相信大家可以更好地学习化学这个科目。

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　　化学是一门以实验为基础的学科，有文字和表格、图形、数据综合的综合题，下面小编整理了初中化学八大重点知识，希望对大家有帮助。　　　　初中化学八大重点整理　　　　仪器的使用和识别，化学实验简单操作，气体的制备、收集和检验，物质的鉴别，溶液，元素及其和化合物，化学计算，物质构成微粒的计量。　　　　初中化学八大重点分析　　　　1、仪器的使用和识别主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒各自的使用方法、作用、注意事项。　　　　2、化学实验简单操作包括固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用。　　　　3、气体的制备、收集和检验：气体发生装置的构成和组装，气体收集的三种方法；根据气体各自的性质进行检验。　　　　4、物质的鉴别：酸、碱的鉴别；碳酸根的鉴别。　　　　5、溶液：主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。　　　　6、元素及其和化合物，主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，　　　　7、化学计算，主要包括化学式、化合价、溶液、化学方程式、化学实验的计算。　　　　8、物质构成微粒的计量，包括物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算。　　　　以上整理的初中化学八大重点知识非常重要，同学们要认真学习，争取将每个知识点的相关知识点都理解掌握清楚，只要做好了这一点，相信同学们一定能顺利。

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　　学习不仅是知识与能力的较量，同时也是心理素质、考法与技巧的比拼。为了帮助同学们更好地学习，小编将初中生高效复习攻略分享如下。　　初中生高效复习攻略　　当复习备考工作进入关键的冲刺阶段，是努力提升的关键时期，也是能否走好至关重要的最后一步。初中生高效复习攻略需要包含以下几点：扎实的基础知识、适当的解题方法、良好的考试心态，要做好这些才能在解题时发挥最佳水平。　　初中生生高效复习方法　　1、重视基础知识点，以及知识点之间的衔接。掌握单一的知识点对解决综合型题目的实际意义不大，我们要做到的是将大大小小的知识点梳理成一个知识框架，由浅入深地学习，既方便学习记忆，也有助于解题。　　2、重视综合能力的锻炼。大部分题目对综合能力的要求比较高，建议大家多做一些综合题来锻炼的自己对知识点的综合应用能力。对于基础一般的同学不要挑战太高难度的题目，不仅没效果还会打击自信心。　　这份初中生高效复习攻略送给所有学子们。在努力学习的道路上，我们要时刻保持自信心，永远不要对自己失望，相信只要掌握高效的复习方法并付出努力，就一定能够获得胜利。

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　　水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。下面我们来学习蔗糖水解产物。　　　　蔗糖水解产物　　　　蔗糖，是食糖的主要成分，是双糖的一种，由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成。因此，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖。　　　　蔗糖水解反应方程式　　　　蔗糖水解是一个化学反应，其反应方程式为：C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）　　　　注：果糖和葡萄糖是同分异构体，两者的分子式均为C6H12O6。　　　　蔗糖的物化性质　　　　1、物理性质：蔗糖极易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，溶于水后不导电。蔗糖还易溶于苯胺、氮苯、乙酸乙酯、乙酸戊酯、熔化的酚、液态氨、酒精与水的混合物及丙酮与水的混合物，但不能溶于汽油、石油、无水酒精、三氯甲烷、四氯化碳、二硫化碳和松节油等有机溶剂。蔗糖属结晶性物质。纯蔗糖晶体的比重为1.5879，蔗糖溶液的比重依浓度和温度的不同而异。　　　　2、化学性质：蔗糖及蔗糖溶液在热、酸、碱、酵母等的作用下，会产生各种不同的化学反应。反应的结果不仅直接造成蔗糖的损失，而且还会生成一些对制糖有害的物质。　　　　以上就是蔗糖的水解产物。蔗糖味甜，是重要的食品和甜味调味品，例如我们常见的白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖、粗糖（黄糖）等都属于蔗糖。

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　　溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。下面我们来学习氯化钾溶解度。　　　　氯化钾溶解度　　　　0°C：28g　　　　10°C ：31.2g　　　　20°C ：34.2g　　　　30°C ：37.2g　　　　40°C ：40.1g　　　　60°C ：45.8g　　　　70°C ：48.8g　　　　80°C ：51.3g　　　　90°C ：53.9g　　　　100°C ：56.3g　　　　氯化钾溶解度的影响因素　　　　从上面的数值我们可以知道，硝酸钾的溶解度与温度有着极为密切的关系，随温度的升高、溶解度会不断增大。　　　　氯化钾的基本性状　　　　氯化钾的外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。　　　　化学性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料。　　　　以上就是氯化钾溶解度。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化铝化学式怎么写。　　　　氯化铝化学式　　　　氯化铝是一种无机物，其化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。AlCl3是“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。　　　　氯化铝物化性质　　　　氯化铝是白色结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价　　　　的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。　　　　氯化铝主要用途　　　　1、用作有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等；　　　　2、用于制造农药、有机铝化合物、酞菁系有机颜料用催化剂、乙基苯制造用催化剂；　　　　3、用于金属冶炼、润滑油合成；　　　　4、食品级产品用作膨松剂、清酒等防变色剂及果胶的絮凝剂；　　　　5、用作分析试剂、防腐剂、媒染剂。　　　　以上就是氯化铝化学式的书写。吸入高浓度氯化铝可刺激上呼吸道产生支气管炎，并且对皮肤、粘膜有刺激作用，因此在接触时要做好防护。

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　　化学平衡常数的相关知识点是高中化学非常重要的重难点知识，因此同学们要认真掌握这部分内容。下面我们来学习化学平衡常数的影响因素。　　　　化学平衡常数的定义　　　　化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。　　　　化学平衡常数的影响因素　　　　在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。从经典热力学有关化学反应平衡理论的概述可以看出：化学平衡是反应系统的热力学状态变化的结果和体现，平衡常数与反应体系温度息息相关。　　　　注意一个化学反应采用同一种催化剂，可以同等程度改变正、逆反应速率（使正、逆反应速率等倍增加，但比例不变），从而使化学平衡保持原有的状态。因此，催化剂对化学平衡常数亦无影响。　　　　以上就是化学平衡常数的影响因素。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。

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　　石蕊是从多种地衣所制得的天然蓝色色素，属于黄酮类化合物中的花色素类衍生物，具有C6-C3-C6结构。下面我们就一起来学习紫色石蕊试液的作用吧。　　　　紫色石蕊试液的作用　　　　紫色石蕊试液是一种常用的酸碱指示剂，多用于帮助判断液体的酸碱性，但无法知道准确pH值。　　　　紫色石蕊试液的变色范围　　　　在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，石蕊的分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化，紫色石蕊试液的变色范围在pH=5.0-8.0之间，具体变色效果如下：　　　　1、在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色；（由于[H+]增大，平衡向左移）　　　　2、在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色；（由于[OH-]增大，平衡右移）　　　　3、在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。　　　　紫色石蕊试液的配制方法　　　　1、在250mL烧杯中注入150mL左右的蒸馏水，加入半药匙石蕊粉末，微热至50℃～60℃，搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液(原液)，备用。　　　　2、试管里注入1/2体积的蒸馏水，通入CO2制成饱和CO2水溶液(H2CO3)，备用。　　　　3、在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色，即成。　　　　以上就是紫色石蕊试液的作用和变色范围。石蕊的分子式为：(C7H7O4N)n，是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。

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　　绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。因此下面小编总结了有关化学平衡状态的定义和特征。　　　　化学平衡状态的定义　　　　化学平衡状态是指在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。　　　　化学平衡状态的本质　　　　反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了一种动态平衡。　　　　化学平衡状态的特征　　　　化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。　　　　1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。　　　　2、等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。　　　　3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。　　　　4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。　　　　5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。　　　　6、同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。　　　　以上就是化学平衡状态的知识点。注意化学平衡是一种动态平衡，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，已达到新的平衡。

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　　氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。虾米我们就一起来学习氢氧化钠变质的化学方程式。　　　　氢氧化钠变质的方程式　　　　氢氧化钠变质的原因是敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠杂质。其化学反应方程式为：2NaOH + CO2==Na2CO3+ H2O　　　　怎样判断氢氧化钠是否变质　　　　通过上面的学习，我们了解到氢氧化钠变质后含有Na2CO3杂质，因此检测是否变质就是检测Na2CO3杂质是否存在。一般用酸来检测氢氧化钠是否变质：取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸或者稀硫酸，如果产生气泡，说明已变质；如无气泡产生，说明没有变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O　　　　氢氧化钠变质后的处理　　　　对于已经变质的氢氧化钠，去除其中的杂质的方法为：在氢氧化钠溶液中加入过量氢氧化钡，反应原理为Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH+BaCO3↓，然后再加入适量硫酸钠Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH+BaSO4↓，然后过滤掉沉淀，就可以去除杂质　　　　以上就是氢氧化钠变质的化学方程式。碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题更是常考的知识点，因此同学们一定要学好这部分内容。

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　　在实验室中，为了获取纯净的氧气，一般使用高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气。今天小编就带领同学们来学习氯酸钾制氧气的化学方程式和实验装置。　　　　氯酸钾制氧气的化学方程式　　　　氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解生成氯化钾并放出氧气，其化学方程式为：2KClO₃==2KCl+3O₂（反应条件为：二氧化锰作催化器并加热）　　　　氯酸钾制氧气的装置　　　　用氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。实验步骤为：查—装—定—点—收—离—熄。（可方便记忆为：茶庄定点收利息）　　　　1、查----检查装置的气密性　　　　2、装----装药品　　　　3、定----把试管固定到铁架台上　　　　4、点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)　　　　5、收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）　　　　6、离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）　　　　7、熄----熄灭酒精灯　　　　以上就是氯酸钾制氧气的化学方程式和实验装置。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。

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　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氯化锌化学式怎么写。　　　　氯化锌化学式　　　　氯化锌是一种无机盐，它的化学式为：ZnCl2。　　　　氯化锌的物化性质　　　　氯化锌易溶于水，是固体盐中溶解度最大的，其原因是溶于水形成配酸H[ZnCl2(OH)]。溶于甲醇、乙醇、甘油、丙酮、乙醚，不溶于液氨。潮解性强，能自空气中吸收水分而潮解。具有溶解金属氧化物和纤维素的特性。熔融氯化锌有很好的导电性能。灼热时有浓厚的白烟生成。氯化锌有腐蚀性，有毒。氯化锌的浓溶液中，由于生成配合酸----羟基二氯合锌酸 而具有显著的酸性，它能溶解金属氧化物，在焊接金属时用氯化锌浓溶液清除金属表面上的氧化物就是根据这一性质。　　　　氯化锌的主要用途　　　　工业上氯化锌的应用范围极广：　　　　无机工业作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。　　　　有机工业用作聚丙烯腈的溶剂，有机合成的接触剂、脱水剂．缩合剂、去臭剂。　　　　石油工业用作净化剂。　　　　染料工业用作冰染染料显色盐的稳定剂，也用于活性染料、阳离子染料的生产。　　　　橡胶工业用作硫化促进剂zPC的辅助材料。　　　　印染工业用作媒染剂、丝光剂、增重剂。电镀工业用作铵盐镀锌的锌离子添加剂。　　　　颜料工业用作白色颜料原料。　　　　冶金工业用于生产铝合金和处理金属表面。　　　　以上就是氯化锌化学式的书写。氯化锌毒性很强，能剧烈刺激及烧灼皮肤和粘膜，可能接触其粉尘时，应该佩带防毒面具。必要时佩带自给式呼吸器。

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　　初中的氧化物就包括金属氧化物和非金属氧化物两类，今天我们要学习的内容就是非金属氧化物的化学性质。　　　　非金属氧化物是什么　　　　氧化物属于化合物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属元素，则为非金属氧化物。也就是说非金属氧化物是指仅由一种非金属元素和氧元素组成，如水（H2O）、二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2)、五氧化二磷（P2O5)等。非金属氧化物我们的生活中普遍存在，时时刻刻影响着我们。　　　　非金属氧化物的化学性质　　　　酸性氧化物能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物。非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但并不能说所有非金属氧化物都是酸性氧化物，例如H2O、CO、NO等则不是酸性氧化物，它们的性质和酸性氧化物不同。酸性氧化物一般都是非金属氧化物，但Mn2O7等酸性氧化物却是金属氧化物。　　　　以上就是非金属氧化物的化学性质。氧化物的分类方法有很多，例如按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似的氧化物九类。另外还有很多复杂的氧化物。

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　　氨气可溶于水、乙醇和乙醚，当氨气溶于水时氨气和水会发生化学反应。下面我们就来学习氨气和水反应的化学方程式吧。　　　　氨气和水反应的反应式　　　　氨气和水发生化学反应的反应方程式为：NH3 + H2O==可逆==NH3·H2O，该反应是一个可逆反应，注意用可逆符号。　　　　氨气的分子结构　　　　氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。　　　　氨气的物化性质　　　　氨气是一种无机物，其化学式为NH3，分子量为17.031，常态下为无色、有强烈的刺激气味的气体。易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。可由氮和氢直接合成而制得。　　　　以上就是氨气和水反应的化学方程式。氨气可用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等，但要注意氨气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀以至死亡，因此在使用过程中要多注意安全，保护好自己。

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　　氨作为化工产品的重要组成部分，也是化肥的最主要原料之一，在我国的消耗使用量巨大。下面我们来了解实验室制氨气的方法和化学方程式。　　　　实验室制氨气的常用方法　　　　实验室制氨气最常用的方法就是加热固体铵盐和碱的混合物，其发生的化学反应的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验装置设置如下：　　　　1、反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。　　　　2、收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。　　　　3、尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。　　　　实验室制氨气的快速方法　　　　浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-，加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。这种方法一般用于实验室快速制氨气。化学反应的方程式为：NH3·H2O==NH3↑+H2O。实验装置设置如下：　　　　1、反应装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。　　　　2、除杂装置：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。　　　　以上就是实验室制氨气的两种方法。氨气的检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

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